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第三單元（物質構成的奧秘） 1.中子數(shù)不一定等于質子數(shù)，中子數(shù)可以為0。 2.相對原子量和分子量都沒有單位，是一個比值。 3.氫的相對原子質量不為1，而是比1稍大。 4.由離子組成的化合物沒有分子量，部分化合物如二
2024-09-10
第二單元（我們周圍的空氣） 1.通常情況下氮氣不活潑，但那是通常情況，氮元素很活潑。 2.二氧化碳不是空氣污染物。 3.氧氣性質 較活潑 ，不是 很活潑 。 4.稀有氣體也是有化合物的。 5.氧氣不可燃但可助燃，CO不可
2024-09-10
第一單元（走進化學世界） 1.純凈是相對的，不純是絕對的。 2.冰水共存物是純凈物，潔凈的空氣一定是混合物，純凈水是混合物，食鹽是混合物。 3.干冰不是冰，水銀不是銀。 4.燃燒和爆炸都既是物理變化，又是化學變
2024-09-10
111．我國制堿工業(yè)先驅侯德榜發(fā)明了 聯(lián)合制堿法 （又稱侯氏制堿法）制得的 堿 是純堿。 112．植物生長需要量較大的元素是氮、磷、鉀；如果含其中的兩種或以上元素叫復合肥。葉色發(fā)黃，缺氮肥；莖不壯易倒伏，缺鉀肥
2024-09-10
101．溶液的酸堿度可以用 pH表示，pH的范圍通常為0-14。pH＜7的溶液顯酸性，pH越小，酸性越強；pH =7的溶液顯中性；pH＞7的溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。注意：（1）酸溶液pH 7，但pH 7的溶液不一定是酸溶液，如C
2024-09-10
91. 不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應立即用大量的水清洗，然后涂上3% ~ 5%的NaHCO3溶液。 92. 寫出五種可溶于水的堿的化學式：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3H2O、Ca(OH)2（微溶） 93．NaOH俗稱火堿、燒堿、苛性鈉。暴
2024-09-10
80．結晶 （1）定義：從溶液中析出晶體的過程。 （2）方法： ①蒸發(fā)結晶：適用于所有溶質的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響較小的物質，如NaCl。 ②降溫結晶（冷卻熱飽和溶液）：只適用于溶解度隨溫度升高而顯著
2024-09-10
71．合金 （1）定義：在金屬中加熱熔合某些金屬或非金屬，制得的具有金屬特性的混合物。 （2）特性：合金具有金屬特性，與組成合金純金屬相比，硬度更大、熔點更低、抗腐蝕性更強 （3）鐵合金： 生鐵和鋼性能不同的
2024-09-10
61．乙醇汽油屬于混合物（填 純凈物 或 混合物 ）。用乙醇汽油作為燃料的主要優(yōu)點：節(jié)省石油資源、減少汽車尾氣的污染。 62．寫出化學方程式： （1）甲烷燃燒：CH4＋2O2 點燃======= CO2＋2H2O。 （2）酒精燃燒：C2
2024-09-10
51．燃燒需要三個條件：①可燃物；②與氧氣（或空氣）接觸；③溫度達到可燃物的著火點。 滅火只需滿足下列條件之一：① 清除可燃物 ②隔絕氧氣（或空氣） ③ 使溫度降到著火點以下 。滅火的根本就是要 破壞燃燒的條
2024-09-10
41．金剛石和石墨都是由碳元素組成的 單質 （填 單質 或 化合物 ）, 物理性質差別大的原因是碳原子的排列方式不同 ，它們的化學性質 相同 （填 相同 或 不相同 ）。 42．因為活性炭的結構疏松多孔，所以具有 吸
2024-09-10
31．元素的種類由 質子數(shù)（或核電荷數(shù)）決定，不同種元素的本質區(qū)別是 質子數(shù)（或核電荷數(shù)）不同 32．元素的化學性質主要是由 原子的最外層電子數(shù) 決定。 33．地殼中元素的含量：前四位的元素名稱和符號依次是 氧（
2024-09-10
21．化學變化的實質：在化學變化中， 分子 可以分裂成 原子 ， 原子 又可以結合成新的 分子 。可見，在化學變化中，分子的種類 會 發(fā)生變化，原子的種類 不會 發(fā)生改變。因此，原子是化學變化中的 最小粒子 。
2024-09-10
11．寫出元素符號Fe的意義： （1） 鐵元素 ；（2） 1個鐵原子 ；（3） 鐵這種物質 。 12．寫出化學式SO2的意義： （1） 二氧化硫這種物質 ；（2） 二氧化硫由硫元素和氧元素組成； （3） 1個二氧化硫分子； （4
2024-09-10
1．空氣主要是由氧氣和 氮氣 組成的，按體積分數(shù)計算各約占 21 %和 78%，稀有氣體占 0.94 %，CO2占 0.03 %稀有氣體包括 氦、 氖、 氬、氪、氙、氡。 2．寫出下列物質的化學符號： 氧氣 O2 ；氮氣 N2 ；水 H2O ；二
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