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中考備考

2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點十

考點11 有關(guān)化學(xué)式的計算 1.計算物質(zhì)的相對分子質(zhì)量=各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之和 2.計算物質(zhì)組成元素的質(zhì)量比=各元素的相對原子質(zhì)量 原子個數(shù)之比 3.計算物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù) 物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)=(

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點九

考點10 化合價 ⒈元素化合價的表示方法 化合價用+1、+2、+3、-1、-2 表示,標在元素符號的正上方,如:Na、 Cl、 Mg、 O。要注意化合價的表示方法與離子符號的區(qū)別,離子所帶電荷符號用+、2+、-、2- 表示,標在元

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點八

考點9 化學(xué)式 ⒈化學(xué)式的寫法 A.單質(zhì)的化學(xué)式 ⑴雙原子分子的化學(xué)式,如:氫氣 H2,氧氣 O2,氮氣 N2,氯氣 Cl2。 ⑵稀有氣體、金屬與固體非金屬單質(zhì):由原子構(gòu)成,它們的化學(xué)式用元素符號來表示。 B.化合物的化學(xué)

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點七

考點8 離子 ⒈定義:帶電荷的原子(或原子團)。 ⒉分類(注:本文中加減均為上標) 陽離子:帶正電荷的離子,如Na+、Mg2+ 陰離子:帶負電荷的離子,如Cl-、O2- ⒊離子符號表示的意義:表示離子(或一個離子),如

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點六

考點7 核外電子的分層排布 電子排布 分層排布:第一層不超過2個;第二層不超過8個; 最外層不超過8個。 原子、陽離子、陰離子的判斷 ① 原子:質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù) ② 陰離子:質(zhì)子數(shù)<核外電子數(shù) ③ 陽離子:質(zhì)

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點五

考點6 元素周期表簡介 ⒈元素周期表 ⑴周期表每一橫行叫做一個周期,共有7個周期。 ⑵周期表每一個縱行叫做一族,共有16個族(8、9、10三個縱行共同組成一個族)。 ⒉元素周期表的意義 ⑴是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)知識的重

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點四

考點5 物質(zhì)組成、構(gòu)成的描述 ⒈物質(zhì)由元素組成:如水是由氫元素和氧元素組成的。 ⒉物質(zhì)由粒子(分子、原子、離子)構(gòu)成。例如: ⑴水是由水分子構(gòu)成的。 ⑵金是由金原子構(gòu)成的。 ⑶氯化鈉是由鈉離子和氯離子構(gòu)成

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點三

考點4 元素符號 ⒈元素符號:用元素的拉丁文名稱的第一個大寫字母來元素。 ⒉書寫: ⑴由一個字母表示的元素符號要大寫,如:H、O、S、C、P等。 ⑵由兩個字母表示的元素符號,第一個字母要大寫,第二個字母要小寫

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點二

考點3 元素 ⒈元素的定義:具有相同核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))的一類原子的總稱。 ⒉元素的種類決定于核電荷數(shù)(即核內(nèi)質(zhì)子數(shù))。 ⒊地殼中含量列前四位的元素(質(zhì)量分數(shù)):氧、硅、鋁、鐵,其中含量最多的元素(

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2025年中考化學(xué)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘考點一

考點2 相對原子質(zhì)量 ⒈相對原子質(zhì)量的標準:碳-12原子質(zhì)量的1/12。 ⒉表達式:Ar=其他原子的質(zhì)量/(碳-12的質(zhì)量 1/12) 相對原子質(zhì)量是一個比值,不是原子的實際質(zhì)量。 ⒊原子的質(zhì)量主要集中在原子核上,相對原子

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2025年中考化學(xué)之實驗中的規(guī)律

十二、實驗中的規(guī)律 1.凡用固體加熱制取氣體的都選用高錳酸鉀制O2裝置(固固加熱型)。 2.凡用固體與液體反應(yīng)且不需加熱制氣體的都選用雙氧水制O2裝置(固液不加熱型)。 3.凡是給試管固體加熱,都要先預(yù)熱,試管口

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2025年中考化學(xué)之反應(yīng)中的一些規(guī)律

十一、反應(yīng)中的一些規(guī)律 1.跟鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生能澄清石灰水變渾濁的氣體的一定是CO32-(也可能為HCO3- 離子,但一般不予以考慮), 凡碳酸鹽與酸都能反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體。 2.跟堿反應(yīng)能產(chǎn)生使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍的氣體(NH3

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2025年中考化學(xué)之初中化學(xué)實驗中的“先”與“后”

十、初中化學(xué)實驗中的 先 與 后 1.使用托盤天平時,首先要調(diào)節(jié)平衡。調(diào)節(jié)平衡時,先把游碼移到零刻度,然后轉(zhuǎn)動平衡螺母到達平衡。 2.加熱使用試管或燒瓶給藥品加熱時,先預(yù)熱,然后集中加熱。 3.制取氣體時,必須

2024-09-10   

2025年中考化學(xué)之原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系

九、原子結(jié)構(gòu)知識中的八種決定關(guān)系 1.質(zhì)子數(shù)決定原子核所帶的電荷數(shù)(核電荷數(shù)),因為原子中質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)。 2.質(zhì)子數(shù)決定元素的種類。 3.質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)決定原子的相對原子質(zhì)量,因為原子中質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=原子的

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2025年中考化學(xué)之元素周期表的規(guī)律

八、元素周期表的規(guī)律 1.同一周期中的元素電子層數(shù)相同,從左至右核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、核外電子數(shù)依次遞增。 2.同一族中的元素核外電子數(shù)相同、元素的化學(xué)性質(zhì)相似,從上至下核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、電子層數(shù)依次遞增。 編

2024-09-10   

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